Práctica de Separación de Mezclas (25/Agosto/2011)

Práctica de Separación de Mezclas

Mezcla.- Mezcla homogénea con dos fases líquidas. Los líquidos eran agua y acetona.

Objetivo.- Separar una mezcla homogénea con dos fases líquidas por medio de la Destilación.

Antecedentes.-

Destilación.

Método de separación que se utiliza para purificar un líquido eliminándole todas las sustancias que tenga disueltas en él, o para separar mezclas de dos o más líquidos que son miscibles entre sí.

La propiedad fundamental en la que se basa este método de separación es el punto de ebullición de cada una de las sustancias que forman esta mezcla homogénea, es decir, la temperatura a la que hierven.

Consiste en evaporar primeramente el líquido con menor punto de ebullición, el cual por un enfriamiento posterior se va a condensar nuevamente.

La destilación simple se basa en la condensación inmediata de los líquidos que se quieren separar.
La destilación fraccionaria se utiliza principalmente en las refinerías para separar del petróleo crudo sus diversos componentes, aprovechando que cada uno de ellos tienen distinto punto de ebullición.

Hipótesis.- En base al punto de ebullición de las sustancias las podemos separar.

Material.- 

- Manguera

- Matraz

- Soporte Universal

- Pinzas

- Vaso de Precipitado

- Mechero

- Recipiente de Vidrio

- Malla de asbesto

- Recipiente de plástico

- Termómetro

Procedimiento.- 

Primero colocamos la manguera en el matraz que contenía la mezcla, para después colocar la manguera sobre el recipiente de plástico que contenía agua fría, y la punta en un vaso de precipitado. En el soporte universal ajustamos el matraz con las pinzas, colocándolo en el recipiente de vidrio (que ya tenía agua) y lo calentamos con el mechero a Baño María. En el corcho del matraz colocamos el termómetro lo mejor que pudimos, para medir la temperatura conforme se fuera calentando. Cada minuto tomábamos la temperatura y veíamos que subía rápidamente, hasta que por la manguera comenzó a salir el acetona.

Observaciones.-

Pudimos observar que mientras subiera la temperatura se podía ver agua en las paredes del matraz. Además observamos que el punto de ebullición de la acetona es menor que el del agua, puesto que ésta fue la que salió primero hacia el vaso de precipitado, dejando el agua hasta después.

Análisis.-

Para el análisis medimos la temperatura que había por minuto:

Tiempo - Temperatura

0     - 20º                                      14:00 - 52º

1:00 - 20º                                     15:00 - 55º

2:00 - 20º                                     16:00 - 55º

3:00 - 21º                                     17:00 - 56º

4:00 - 21º                                     18:00 - 57º

5:00 - 22º                                     19:00 - 58º

6:00 - 22º                                     20:00 - 60º

7:00 - 22º                                     21:00 - 60º

8:00 - 23º                                     22:00 - 61º

9:00 - 25º                                     23:00 - 62º

10:00 - 30º

11:00 - 40º

12:00 - 47º

13:00 - 51º

Con esto podemos ver que hubo un momento en que subió mucho la temperatura, siendo que al inicio realmente subía muy poco.

Conclusiones.-

Podemos concluir que depende del punto de ebullición de las sustancias podemos separarlas. En este caso la sustancia que tuvo un menor punto de ebullición fue el acetona, por eso se evaporó más rápidamente y salió primero hacia el vaso de precipitado, mientras el agua aún no hervía.